化學(xué)平衡是在一定條件下的動態(tài)平衡,是相對的和暫時的,一旦外界的條件(如濃度、壓力、溫度等)發(fā)生變化,平衡就會遭到破壞,直到新的條件下重新建立平衡。這種因?yàn)橥饨鐥l件的改變,使得可逆反應(yīng)從原有的平衡轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)...[繼續(xù)閱讀]

    1.何為基元反應(yīng),如何書寫基元反應(yīng)的速率方程式?2.何為反應(yīng)級數(shù),如何確定反應(yīng)級數(shù)?3.影響反應(yīng)速率的因素有哪些?舉例說明。4.設(shè)反應(yīng)A+3B3C在某瞬間時c(C)=3mol/dm3,經(jīng)過2s時c(C)=6mol/dm3,問在2s內(nèi),分別以A、B和C表示反應(yīng)的速率vA、vB、vC各為...[繼續(xù)閱讀]

    在反應(yīng)過程中發(fā)生了電子傳遞的一類反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。為了方便描述氧化還原中的變化和正確書寫氧化還原平衡方程式,引入氧化數(shù)的概念。假設(shè)把化合物中的成鍵電子都?xì)w于電負(fù)性較大的原子,化合物中各個原子所帶的電荷...[繼續(xù)閱讀]

    氧化還原反應(yīng)是伴隨著電子得失,反應(yīng)前后相應(yīng)元素氧化數(shù)發(fā)生改變的一類反應(yīng),例如:Fe(s)+Cu2+Fe2++Cu(s)在反應(yīng)中,Fe給出電子,氧化數(shù)由0升到+2,氧化數(shù)升高的過程叫氧化;Cu2+得到電子,氧化數(shù)由+2降低到0,氧化數(shù)降低的過程叫還原。Cu2+是氧...[繼續(xù)閱讀]

    配平氧化還原方程式,首先要知道在反應(yīng)條件(如溫度、壓力、介質(zhì)的酸堿性)下,氧化劑的還原產(chǎn)物和還原劑的氧化產(chǎn)物,然后再根據(jù)氧化劑和還原劑氧化數(shù)變化相等的原則,或氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則進(jìn)行配平。前者稱為...[繼續(xù)閱讀]

    能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為導(dǎo)電體,簡稱導(dǎo)體。導(dǎo)體主要有兩類:一類是電子導(dǎo)體(也稱第一類導(dǎo)體),如金屬、石墨及某些金屬化合物,其導(dǎo)電主要靠自由電子定向運(yùn)動;另一類為離子導(dǎo)體(也稱第二類導(dǎo)體),它依靠離子的定向運(yùn)動(即離子的定向遷移...[繼續(xù)閱讀]

    法拉第(Faraday)歸納了多次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,于1833年總結(jié)了一條基本規(guī)律,稱為法拉第定律:通電于電解質(zhì)溶液之后,在電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì),其物質(zhì)的量與通入的電量成正比;若將幾個電解池串聯(lián),通入一定的電量后,在各個電解池的電極...[繼續(xù)閱讀]

    物體導(dǎo)電的能力可用電阻R或電導(dǎo)G來表示。電導(dǎo)是電阻的倒數(shù),單位為西門子,用S或Ω-1表示。若導(dǎo)體的截面積均勻,其電阻與長度L和截面積A的關(guān)系為R=ρ·L/A,ρ為電阻率,所以:式中,比例常數(shù)k=1/ρ,稱為電導(dǎo)率。電導(dǎo)率可看作是長1m、截面...[繼續(xù)閱讀]

    電導(dǎo)是電阻的倒數(shù),測定電導(dǎo)實(shí)際上就是測定導(dǎo)體的電阻。測定電阻可用交流惠斯頓電橋,電導(dǎo)測定示意圖如圖4.2所示。圖4.2電導(dǎo)測定示意圖圖中AB為均勻滑線電阻,R1為可變電阻,在可變電阻上并聯(lián)一個電容F是為了與電導(dǎo)池阻抗平衡。...[繼續(xù)閱讀]

    實(shí)驗(yàn)證明,電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨濃度c的降低而增大。一些電解質(zhì)水溶液的摩爾電導(dǎo)與的關(guān)系示意圖如圖4.3所示。從圖中可以看出,對強(qiáng)電解質(zhì),在很稀的溶液中Λm與成直線關(guān)系。圖4.3一些電解質(zhì)水溶液的摩爾電導(dǎo)與的關(guān)系示意圖...[繼續(xù)閱讀]