由一定數(shù)目的不同原子構(gòu)成的原子集團(tuán)。說明:(1)原子團(tuán)是由多個(gè)不同的原子構(gòu)成的,但不是分子,如H2SO4和Na2CO3中的SO4和CO3都是原子團(tuán)。(2)原子團(tuán)在許多化學(xué)反應(yīng)中,好像一個(gè)原子一樣參加反應(yīng),在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。如在反應(yīng)H2SO4+...[繼續(xù)閱讀]

    具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱。說明:(1)元素是宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)。如水是由氫、氧兩種元素組成的,而不能說是氫、氧兩個(gè)元素組成的。在用法上,元素常說組成物質(zhì),而分子、原子等微觀粒子則說構(gòu)成物質(zhì)。...[繼續(xù)閱讀]

    原子是由居于中心帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子兩部分構(gòu)成的。如下所示:說明:(1)由于原子中原子核所帶正電荷總數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等,但電性相反,所以原子不顯電性。據(jù)此可推...[繼續(xù)閱讀]

    含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量并不相同。能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),我們把離核最近的區(qū)域叫做第一層,由里向外依次為第二層、第三層……第七層,分別對(duì)應(yīng)地標(biāo)記為K層、...[繼續(xù)閱讀]

    原子結(jié)構(gòu)的一種圖示方法。說明:(1)以上結(jié)構(gòu)示意圖要結(jié)合核外電子分層排布的規(guī)律來認(rèn)識(shí)和理解。在結(jié)構(gòu)示意圖中,如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外各電子層上電子數(shù)總和相等,即是表示原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖;如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外各電子層...[繼續(xù)閱讀]

    帶電的原子或原子團(tuán)。說明:(1)當(dāng)原子得到(或失去)電子時(shí)就變成了離子,所以,離子和原子的最大區(qū)別在于是否顯電性。陽離子原子陰離子(2)離子分為:(3)離子的寫法:在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1時(shí)可省略不寫),如:Mg2+、...[繼續(xù)閱讀]

    國際上用來統(tǒng)一表示各種不同元素的符號(hào)。說明:(1)元素符號(hào)是采用拉丁文名稱,取第一個(gè)字母來表示的,如果第一個(gè)字母相同時(shí),再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。如:碳C、鈣Ca、銅Cu、氯Cl等。(2)元素符號(hào)可表示①一種元素。②表示這種元...[繼續(xù)閱讀]

    以一種碳原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。說明:(1)作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是含有6個(gè)質(zhì)子,6個(gè)中子的原子,它質(zhì)量的1/12約為1.66×10-27kg,其他原子與這一標(biāo)準(zhǔn)相比所得的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)用Ar表示)。(2)用數(shù)學(xué)...[繼續(xù)閱讀]

    化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。說明:(1)相對(duì)分子質(zhì)量也是以碳12原子的質(zhì)量作標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)行比較而得的相對(duì)質(zhì)量。它也是個(gè)比值。(2)國際單位制(SI)單位也為1(一般不寫出)。(3)在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的過程中,要注意對(duì)化學(xué)式含義的...[繼續(xù)閱讀]

    用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。說明:(1)化學(xué)式包括分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式等。純凈物有確定的組成,都可以用化學(xué)式來表示,一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。(2)化學(xué)式通常具有如下含義(以CO2為例)(3)當(dāng)化學(xué)式前面添加系數(shù)時(shí),只有微...[繼續(xù)閱讀]