Al3+第二步水解的離子方程式。Al3+的水解分三步進(jìn)行,見(jiàn)【AlCl3+H2O】中【AlCl3的水解】。在中學(xué)化學(xué)里,為了簡(jiǎn)單,往往一步寫(xiě)出多元弱堿陽(yáng)離子的水解。Al3+的水解常常寫(xiě)成:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。...[繼續(xù)閱讀]

    Al3+第三步水解的離子方程式。Al3+的水解分三步進(jìn)行,見(jiàn)【AlCl3+H2O】中【AlCl3的水解】。在中學(xué)化學(xué)里,為了簡(jiǎn)單,往往一步寫(xiě)出多元弱堿陽(yáng)離子的水解。Al3+的水解常常寫(xiě)成:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。...[繼續(xù)閱讀]

    AlO2-在水中不存在,經(jīng)光譜實(shí)驗(yàn)證實(shí),實(shí)際存在的是鋁酸根離子[Al(OH)4]-。[Al(OH)4]在水中水解生成Al(OH)3和OH-,溶液顯堿性。[Al(OH)4]-習(xí)慣簡(jiǎn)寫(xiě)成AlO2-,其水解方程式可寫(xiě)作:AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-?！癆lO2-+2H2O”相當(dāng)于“[Al(OH)4]-”。...[繼續(xù)閱讀]

    氯化鋁第二步水解的化學(xué)方程式。氯化鋁的三步水解見(jiàn)【AlCl3+H2O】中【AlCl3的水解】。...[繼續(xù)閱讀]

    水合鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁、氫氧根離子和水。[Al(OH)4(H2O)2]-可寫(xiě)作[Al(OH)4]-。水解方程式可寫(xiě)作:AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-或[Al(OH)4]-⇌Al(OH)3+OH-,“AlO2-+2H2O”相當(dāng)于“[Al(OH)4]-”。...[繼續(xù)閱讀]

    硫化鋁在水中不存在,Al3+和S2-發(fā)生雙水解生成Al(OH)3白色沉淀和H2S氣體。離子方程式:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。...[繼續(xù)閱讀]

    Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-硫酸鋁在水中完全電離的方程式。硫酸鋁和碳酸氫鈣發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鈣沉淀,同時(shí)HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。硫酸鈣微溶于水?；瘜W(xué)反應(yīng)中當(dāng)有微溶物質(zhì)生成時(shí),按沉淀對(duì)待。硫...[繼續(xù)閱讀]

    砷蒸氣的分子為:As4,和P4相似,是正四面體,有黃砷、黑砷等多種變體,黃砷能溶于CS2。砷和氯氣反應(yīng),生成三氯化砷。三氯化砷是黃色油狀液體,有劇毒,空氣中冒煙,被水分解為As(OH)3和HCl。砷和氟在高溫條件下反應(yīng),生成最高價(jià)的無(wú)色五氟...[繼續(xù)閱讀]

    砷化氫AsH3,又叫胂或砷化三氫,是無(wú)色氣體,有劇毒,有大蒜臭味,微溶于水。300℃分解為砷和氫氣,潮濕的砷化氫光照,很快分解,生成光亮的黑砷。室溫下自燃,生成三氧化二砷和水。砷化氫用于分析化學(xué)。砷化氫不穩(wěn)定,在缺氧條件下分解...[繼續(xù)閱讀]

    As2O3又名亞砷酸酐,俗稱砒霜或白砒,白色無(wú)定型玻璃狀團(tuán)塊或晶體粉末,有劇毒,致死量為0.1g。極緩慢地溶于冷水,水溶液略帶甜味。用于殺蟲(chóng)劑、除草劑、織物媒染劑,也用于提煉純砷。高溫下用碳還原三氧化二砷,生成砷單質(zhì)和一氧化...[繼續(xù)閱讀]