Ag+Fe3+＝Fe2++Ag+銀單質(zhì)可以溶解于鐵鹽溶液中。做銀鏡實驗產(chǎn)生的銀鏡可以用鐵鹽溶液清洗,也可用Fe(NO3)3溶液蝕刻制作漂亮的銀飾。2010年高考安徽卷28題以此知識點設(shè)計?！綟e3+和金屬的反應(yīng)】:Fe3+具有比較強的氧化性,不僅可以和活潑...[繼續(xù)閱讀]

    Ag+和Br-反應(yīng)生成不溶于硝酸的淺黃色AgBr沉淀。用稀硝酸和AgNO3溶液檢驗Br-?！钧u化銀的顏色和溶解性】:氟化銀是易溶于水的白色晶體,氯化銀是難溶于水的白色沉淀,溴化銀是難溶于水的淺黃色沉淀,碘化銀是難溶于水的黃色沉淀。...[繼續(xù)閱讀]

    AgBr見光分解生成銀和溴。鹵化銀中AgCl、AgBr、AgI均有此性質(zhì)。AgBr+2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr溴化銀溶解在硫代硫酸鈉溶液中形成配合物二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。硫代硫酸鈉又名海波或大蘇打,無色透明晶體,水溶液呈弱堿性。遇酸分...[繼續(xù)閱讀]

    Ag2CO3溶于強酸,生成銀鹽、CO2氣體和水。Ag2CO3溶于硝酸,生成硝酸銀、CO2氣體和水。離子方程式見【Ag2CO3+2H+】。...[繼續(xù)閱讀]

    AgCl見光分解生成銀和氯氣。鹵化銀中AgCl、AgBr、AgI均有此性質(zhì)。Cl-、Ag+和AgCl之間建立的動態(tài)平衡,AgCl溶解和沉淀的速率相等。(液氨中)物質(zhì)的溶解性與溶劑有很大的關(guān)系。AgCl不溶于水,但可溶于液氨中,BaCl2易溶于水,但不溶于液氨中。...[繼續(xù)閱讀]

    AgI見光分解生成銀和單質(zhì)碘。鹵化銀中AgCl、AgBr、AgI均有此性質(zhì)。AgI+2CN-＝[Ag(CN)2]-+I-難溶的AgI和CN-生成配離子[Ag(CN)2]-。AgI+2NaCN=Na[Ag(CN)2]+NaI難溶的AgI和NaCN反應(yīng),生成配合物二氰合銀(Ⅰ)酸鈉和碘化鈉。離子方程式見【AgI+2CN-】。...[繼續(xù)閱讀]

    干燥的氮化銀受振動容易發(fā)生爆炸,生成銀和氮氣。銀氨溶液必須現(xiàn)用現(xiàn)配,久置生成黑色氮化銀:3Ag2O+2NH3—3H2O+2Ag3N。見【Ag++2NH3·H2O】中【銀氨溶液的配制和反應(yīng)原理】。...[繼續(xù)閱讀]

    氯化銀沉淀能溶解在濃氨水中:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。而[Ag(NH3)2]+加鹽酸后又析出氯化銀沉淀。2NH4++2NH3硝酸銀的氨水溶液叫銀氨溶液,也叫多倫試劑,通入乙炔氣體,立即生成乙炔銀白色沉淀,該反應(yīng)很靈敏,現(xiàn)象很明顯,用于乙炔以...[繼續(xù)閱讀]

    Ag(NH3)2OH叫做氫氧化二氨合銀,在水中完全電離成[Ag(NH3)2]+和OH-其水溶液叫做銀氨溶液,也叫多倫試劑?！俱y氨溶液的配制和反應(yīng)原理】見【Ag++2NH3·H2O】。+2NH4NO3銀氨溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgOH白色沉淀和硝酸銨?！俱y氨溶液的配制和反...[繼續(xù)閱讀]

    硝酸銀見光分解,具有不穩(wěn)定性。硝酸銀及其溶液要裝入棕色試劑瓶中避光保存?！鞠跛猁}加熱分解】:按照金屬活動順序表,鎂以前的金屬形成的硝酸鹽,加熱分解生成亞硝酸鹽和氧氣,如,2NaNO32NaNO2+O2↑。介于Mg～Cu(含鎂和銅)之間的金...[繼續(xù)閱讀]