與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHm的定義類(lèi)似,在溫度T及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,由參考狀態(tài)的單質(zhì)生成物質(zhì)B的反應(yīng),其反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變?chǔ)Gm,即為物質(zhì)B在溫度T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù),用ΔfGm(B,β,T )表示,單位為kJ·mol-1。同樣...[繼續(xù)閱讀]

    1. 可逆反應(yīng)在一定的反應(yīng)條件下,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既能從反應(yīng)物變?yōu)樯晌?在相同條件下也能由生成物變?yōu)榉磻?yīng)物,即在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)(reversible reaction)。習(xí)慣上,把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱...[繼續(xù)閱讀]

    1. 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明,在一定的反應(yīng)條件下,任何一個(gè)可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后,都會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)反應(yīng)系統(tǒng)中以反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(νB)為冪指數(shù)的各物種的濃度(或分壓)的乘積為一常數(shù)。由于這個(gè)常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)...[繼續(xù)閱讀]

    1. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變從2.3.3可知,在恒溫恒壓不做非體積功條件下的化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)為ΔrGm<0,正向反應(yīng);ΔrGm＝0,平衡態(tài);ΔrGm>0,逆向反應(yīng)。熱力學(xué)研究證明,在恒溫恒壓、任意狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的ΔrGm與其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)Δ...[繼續(xù)閱讀]

    化學(xué)平衡是相對(duì)的,有條件的,一旦維持平衡的條件發(fā)生了變化(例如濃度、壓力、溫度的變化),系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)和物質(zhì)的組成都將發(fā)生變化。原有的平衡將被破壞,代之以新的平衡。這種因外界條件的改變而使化學(xué)反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)...[繼續(xù)閱讀]

    化學(xué)反應(yīng)速率(rate of reaction)是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢,即化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)B的數(shù)量(通常用物質(zhì)的量的變化表示)隨時(shí)間的變化率。對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)0=νBB根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB 3102.8—93)反應(yīng)速率定義為即反應(yīng)速率為反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間...[繼續(xù)閱讀]

    1. 反應(yīng)歷程與基元反應(yīng)通常的化學(xué)反應(yīng)方程式,只是化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量式,表明了熱力學(xué)中的始態(tài)與終態(tài)及其計(jì)量關(guān)系,即宏觀結(jié)果,并沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)物是經(jīng)過(guò)怎樣的途徑、步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏?即并未表示出其微觀過(guò)程。人們把反應(yīng)物轉(zhuǎn)變...[繼續(xù)閱讀]

    1. 碰撞理論對(duì)不同的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率的差別很大。爆炸反應(yīng)在瞬間即可完成,而慢的反應(yīng)數(shù)年后也不見(jiàn)得有什么變化。碰撞理論最早對(duì)此做出解釋。碰撞理論認(rèn)為,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的首要條件是反應(yīng)物分子必須相互碰撞。如果將反應(yīng)...[繼續(xù)閱讀]

    1. 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的變化而改變。從化學(xué)反應(yīng)的速率方程式看,反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率有明顯影響,一般反應(yīng)速率隨反應(yīng)物的濃度增大而增大。根據(jù)碰撞理論,對(duì)于一確定的化學(xué)反應(yīng),在一定溫度下...[繼續(xù)閱讀]

    學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理,目的在于將化學(xué)反應(yīng)的一般原理應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程和科學(xué)研究?；瘜W(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)屬兩個(gè)不同的概念卻又互有聯(lián)系?；瘜W(xué)熱力學(xué)告訴我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在給定條件下能否自發(fā)進(jìn)行,進(jìn)行的程度有多大,反應(yīng)...[繼續(xù)閱讀]